氣態氫化物的穩定性 判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的，只要判斷： 1、核間距大小，即鍵長長短；由于是氫化物，所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學鍵越穩定，即熱穩定性越高，如比較HCl和HI的穩定性，前者比后者穩定。 2、當鍵長或半徑相近時，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強，熱穩定性越高。如比較CH4和NH4（+）中鍵的熱穩定性，后者大小于前者。 擴展資料 元素的熱穩定性與非金屬性有關 非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱來判斷，對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。